Question

При взаимодействии оксида меди 2 массой 35 г серной кислотой было получено соль.Вычислите массу этой соли.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  35 г                                         Х г

  CuO       +      H2SO4    =     CuSO4    +     H2O

n=1 моль                                 n=1 моль

М=80 г/моль                        М = 160 г/моль

m=80 г                                  m=160 г

35 г  CuO    -   Х г   CuSO4

80 г  CuO   -   160 г  CuSO4

m(CuSO4) = 35 * 160 / 80 = 70 г

Answer 2

Для вычисления массы соли, полученной при взаимодействии оксида меди(II) с серной кислотой, мы должны сначала определить химическую реакцию между ними.

Уравнение реакции между оксидом меди(II) и серной кислотой выглядит следующим образом:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Из уравнения видно, что один моль CuO реагирует с одним моль H2SO4 и образует один моль CuSO4. Теперь мы можем использовать молярные массы веществ, чтобы вычислить массу CuSO4, которая образуется из 35 г CuO.

1. Найдем молярную массу CuO: Молярная масса Cu (меди) = 63.5 г/моль Молярная масса O (кислорода) = 16.0 г/моль Молярная масса CuO = (63.5 г/моль + 16.0 г/моль) = 79.5 г/моль

2. Теперь найдем количество молей CuO в 35 г CuO: Количество молей CuO = Масса / Молярная масса = 35 г / 79.5 г/моль ≈ 0.441 моль CuO

3. Так как CuO и H2SO4 реагируют в соотношении 1:1, то количество молей CuSO4, образующейся в реакции, также будет равно 0.441 моль.

4. Теперь найдем массу CuSO4: Молярная масса CuSO4 = (63.5 г/моль + 32.1 г/моль + 4 * 16.0 г/моль) = 159.5 г/моль

   Масса CuSO4 = Количество молей * Молярная масса = 0.441 моль * 159.5 г/моль ≈ 70.38 г

Итак, масса соли (CuSO4), образовавшейся в результате реакции между 35 г оксида меди(II) и серной кислотой, составляет примерно 70.38 г.