Question

Вычислите массу соды, (Na2CO3 · 10H2O) в (г), которую необходимо растворить в воде, чтобы получить 50 мл 0,1 M раствора натрия карбоната.

Answer 1

Ответ:

М (Na2CO3 × 10H2O) = 286 г/моль

0,1 × 50 / 1000 = 0,005 моль соли

0,005 × 286 = 1,43 г

Answer 2

Для вычисления массы соды (Na2CO3 · 10H2O), необходимой для приготовления 50 мл 0,1 M раствора натрия карбоната, нужно использовать формулу:

Масса = Моль * Молярная масса

1. Сначала найдем количество молей натрия карбоната (Na2CO3), которое необходимо для приготовления 50 мл 0,1 M раствора:

Моль = Концентрация (М) × Объем (л) Моль = 0,1 М × 0,05 л (50 мл = 0,05 л) Моль = 0,005 моль

2. Теперь вычислим массу натрия карбоната, используя его молярную массу:

Молярная масса Na2CO3 · 10H2O = Масса Na2CO3 + Масса 10H2O Молярная масса Na2CO3 = 2 × Масса Na + Масса C + 3 × Масса O Молярная масса Na2CO3 = (2 × 22,99 г/моль) + 12,01 г/моль + (3 × 16,00 г/моль) Молярная масса Na2CO3 = 45,98 г/моль

Молярная масса H2O = 2 × Масса H + Масса O Молярная масса H2O = (2 × 1,01 г/моль) + 16,00 г/моль Молярная масса H2O = 18,02 г/моль

Масса 10H2O = 10 × Масса H2O = 10 × 18,02 г/моль = 180,2 г/моль

Масса Na2CO3 · 10H2O = Масса Na2CO3 + Масса 10H2O = 45,98 г/моль + 180,2 г/моль = 226,18 г/моль

3. Теперь вычислим массу натрия карбоната, необходимую для приготовления 0,005 моль:

Масса = Моль × Масса молекулы Масса = 0,005 моль × 226,18 г/моль = 1,13 г

Итак, вам необходимо растворить 1,13 г натрия карбоната (Na2CO3 · 10H2O) в воде, чтобы получить 50 мл 0,1 M раствора натрия карбоната.