Question

Значение скорости реакции при 40 градус больше значение скорости реакции при 20 градус 72. Определите скорость реакции при 40 градус. Т коэфиц 2.

Answer 1

Ответ:

дано:

t₂=40°

t₁=20°

γ=2

V₂=V₁+72  

------------------

V₂=?

РЕШЕНИЕ:

Пусть V₁ = х ,тогда V₂ = х+72 .

Формула Вант-Гоффа :(в приложении) . подставляем:

х+72          40-20/10

------  = 2 ^  

х

4х=х+72х

х=24

V₁=24

V₂ = х+72 = 24+72=96

ответ:96.

Answer 2

Для определения скорости реакции при 40 градусах по сравнению с 20 градусами, можно воспользоваться уравнением Аррениуса, которое связывает скорость реакции с температурой и коэффициентом реакции:

$k_2 = k_1 * e^{\frac{Ea}{R} * (\frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2})}$

где:

• $k_2$ - скорость реакции при 40 градусах.
• $k_1$ - скорость реакции при 20 градусах (в данном случае 72).
• $Ea$ - энергия активации (константа для данной реакции).
• $R$ - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/моль·К).
• $T_1$ - температура в Кельвинах при 20 градусах (293 К).
• $T_2$ - температура в Кельвинах при 40 градусах (313 К).

Мы знаем $k_1 = 72$ и $T_2 = 313$, а $T_1$ можно выразить как $T_1 = 20 + 273 = 293$.

Теперь нам нужно узнать значение $Ea$ для данной реакции, чтобы вычислить $k_2$. Если у вас есть значение $Ea$, то подставьте его в уравнение, и вы получите $k_2$.

Если у вас нет значения $Ea$, то без него нельзя точно вычислить $k_2$. Вам нужно будет получить это значение из экспериментов или других источников данных.