Question

Скорость некоторой реакции увеличилось в 9 раз при повышении температуры от 40 градусов до60 градусов С Во солько раз увеличится скорость при повышении температуры от 30 до 70 градусов С ????

Answer 1

Сначала определим температурный коэффициент, если при увеличении температуры на 60-40=20 скорость увеличилась в 9 раз это значит х²=9 и тогда температурный коэффициент равен3, соответственно при повышении температуры на 70- 30=40° увеличение скорости составит 3⁴=81 раз. 

Answer 2

Для ответа на этот вопрос нам необходимо использовать уравнение Аррениуса, которое описывает зависимость скорости химической реакции от температуры. Уравнение выглядит следующим образом:

k = A * e^(-Ea/RT)

где k - скорость реакции, A - постоянная скорости, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Поскольку у нас нет конкретных значений для постоянной скорости и энергии активации, мы можем использовать отношение скоростей при разных температурах:

k2/k1 = (A * e^(-Ea/R(1/T2 - 1/T1))) / (A * e^(-Ea/R(1/T1 - 1/T1)))

где k1 - скорость реакции при температуре T1, k2 - скорость реакции при температуре T2.

Теперь мы можем подставить значения температур и найти отношение скоростей:

k2/k1 = e^(-Ea/R(1/T2 - 1/T1)) / e^(-Ea/R(1/T1 - 1/T1))

Для нашего случая, при повышении температуры от 40 до 60 градусов, отношение скоростей будет:

k2/k1 = e^(-Ea/R(1/333K - 1/313K)) / e^(-Ea/R(1/313K - 1/313K)) = e^(-Ea/R(0.0030 - 0.0032)) / e^(-Ea/R(0 - 0)) = e^(Ea/R(0.0002)) / e^(0) = e^(Ea/R(0.0002))

Теперь мы можем использовать это отношение, чтобы найти, во сколько раз увеличится скорость при повышении температуры от 30 до 70 градусов:

k3/k1 = (e^(Ea/R(0.0002)))^3

Таким образом, скорость увеличится в (e^(Ea/R(0.0002)))^3 раз.