Question

6. 7г оксида кальция обработали раствором массой 250 г с массовой долей азотной кислоты 12,6%. Вычислите массу образовавшейся соли. А) 20,5 г В) 12,6 г С) 25,0 г D) 41,0 г E) 82,0 г​

Answer 1

Ответ:

А) 20,5 г.

Объяснение:

CaO + 2HNO₃ ⟹ Ca(NO₃)₂ + H₂O

n(CaO) = 7 г / 56 г/моль = 0,125 моль

n(HNO₃) = 0,126 · 250 г / 63 г/моль = 0,5 моль

кислота в избытке, расчёт по оксиду кальция

m(Ca(NO₃)₂) = 0,125 моль · 164 г/моль = 20,5 г.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать химический баланс реакции между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3).

Сначала найдем химическое уравнение для реакции:

CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что один моль CaO реагирует с двумя молями HNO3, образуя один моль Ca(NO3)2.

Теперь мы можем рассчитать количество молей CaO и HNO3 в данной задаче:

Масса CaO = 7 г Массовая доля HNO3 в растворе = 12,6% Масса раствора HNO3 = 250 г

Сначала найдем количество молей HNO3 в растворе:

Масса HNO3 = 250 г * (12,6 / 100) = 31,5 г

Теперь найдем количество молей HNO3:

Масса молекулы HNO3 = 1(атом H) + 14(атом N) + 3(атом O) = 1 + 14 + 48 = 63 г/моль Количество молей HNO3 = 31,5 г / 63 г/моль = 0,5 моль HNO3

Так как один моль CaO реагирует с двумя молями HNO3, то количество молей CaO равно половине количества молей HNO3:

Количество молей CaO = 0,5 моль

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшейся соли Ca(NO3)2, используя химическое уравнение:

1 моль Ca(NO3)2 = 1(атом Ca) + 2(моль NO3) = 40 + 2(14 + 48) = 40 + 124 = 164 г/моль

Масса соли Ca(NO3)2 = Количество молей CaO * Масса молекулы Ca(NO3)2 = 0,5 моль * 164 г/моль = 82 г

Ответ: E) 82,0 г