Question

.В 60г 16%-го раствора гидроксида натрия добавили 4,96г оксида натрия. Через полученный раствор пропустили 2,688л сернистого газа. Вычислить массовые доли веществ в полученном растворе.

Answer 1

Ответ:

20,8 % Na₂SO₃, 8,8 % NaOH, 70,4 % H₂O.

Объяснение:

Решение на фото.

Answer 2

Давайте разберемся с задачей пошагово.

1. Рассчитаем количество гидроксида натрия (NaOH) в 60 г 16%-го раствора:

16% раствора означает, что в 100 г раствора содержится 16 г NaOH. Таким образом, масса NaOH в 60 г раствора:

$\text{Масса NaOH} = \frac{16}{100} \times 60 \, \text{г} = 9.6 \, \text{г NaOH}$

2. Рассчитаем количество оксида натрия (Na2O) в 4.96 г:

Теперь переведем массу оксида натрия в количество вещества, используя молярную массу Na2O.

Молярная масса Na2O: $\text{Molar mass of Na2O} = 2 \times \text{Molar mass of Na} + \text{Molar mass of O}$ $= 2 \times 22.99 \, \text{g/mol} + 16.00 \, \text{g/mol} = 61.98 \, \text{g/mol}$

Теперь вычислим количество молей Na2O: $\text{Moles of Na2O} = \frac{4.96 \, \text{g}}{61.98 \, \text{g/mol}} \approx 0.080 \, \text{mol Na2O}$

3. Рассчитаем количество сернистого газа (SO2) в 2.688 л при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

Для SO2 molar mass (молярная масса) составляет приблизительно 64.06 г/моль.

Теперь вычислим количество молей SO2: $\text{Moles of SO2} = \frac{\text{Volume of SO2 (in liters)}}{\text{Molar volume at STP}}$ $\text{Moles of SO2} = \frac{2.688 \, \text{L}}{22.4 \, \text{L/mol}} \approx 0.120 \, \text{mol SO2}$

4. Определение массовых долей веществ:

Теперь можем рассчитать массовые доли для каждого компонента в полученном растворе.

• Массовая доля NaOH: $\text{Mass fraction of NaOH} = \frac{\text{Mass of NaOH}}{\text{Total mass of solution}} \times 100\%$ $\text{Mass fraction of NaOH} = \frac{9.6 \, \text{g}}{(9.6 \, \text{g} + 4.96 \, \text{g})} \times 100\% \approx 65.89\%$

• Массовая доля Na2O: $\text{Mass fraction of Na2O} = \frac{\text{Mass of Na2O}}{\text{Total mass of solution}} \times 100\%$ $\text{Mass fraction of Na2O} = \frac{4.96 \, \text{g}}{(9.6 \, \text{g} + 4.96 \, \text{g})} \times 100\% \approx 34.11\%$

Это массовые доли компонентов в полученном растворе.