Question

Помогите с задачей! Сколько граммов гидрида натрия и какой объём воды необходимо взять для получения 11,2 л водорода (н.у.) и 10%-го раствора гидроксида натрия?

Answer 1

Ответ: 24 г; 401 мл

Дано:

V(H2) = 11,2 л

ω(NaOH) = 10%, или 0,1

m(NaH)-?

V(H2O)-?

Объяснение:

M(NaH) = 24 г/моль

М(NaOH) = 40 г/моль

М(Н2) = 2 г/моль

ρ(H2O) = 1 г/мл

n(H2) = V(H2)/Vm = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль

Составляем УХР:

2NaH + H2O = 2NaOH + H2↑

Из УХР видно, что n(NaOH) = 2n(H2)

n(NaOH) = n(NaH) = 2*0.5 моль = 1 моль

m(NaH) = n(NaH)*M(NaH) = 1 моль*24 г/моль = 24 г

m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 1 моль*40 г/моль = 40 г

m(p-pa NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH) = 40 г/0,1 = 400 г

m(H2O) =m(p-pa NaOH)+m(H2)

Из УХР видно, что n(H2) = 0,5n(NaOH)

n(H2) = 0,5*1 моль = 0,5 моль

m(H2) = n(H2)*M(H2) = 0,5 моль*2 г/моль = 1 г

m(H2O) = 400 г + 1 г = 401 г

V(H2O) = m(H2O)/ρ(H2O) = 401 г/1 г/мл = 401 мл

Ответ: 24 г; 401 мл

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить количество гидрида натрия и объем воды, необходимые для получения указанных количеств водорода и 10%-го раствора гидроксида натрия.

1. Рассмотрим сначала получение 11,2 л водорода (нормальных условий - н.у.). Уравнение реакции для этого выглядит следующим образом:

2NaH + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль гидрида натрия (NaH) образуется 1 моль водорода (H2). Молярная масса H2 равна примерно 2 г/моль. Поэтому для получения 11,2 л водорода, нам нужно:

11,2 л / 22,4 л/моль ≈ 0,5 моль H2

Следовательно, нам нужно 0,5 моль гидрида натрия. Молярная масса NaH составляет примерно 24 г/моль, так что масса гидрида натрия будет:

0,5 моль × 24 г/моль = 12 г

2. Теперь рассмотрим получение 10%-го раствора гидроксида натрия (NaOH). Для этого мы можем воспользоваться формулой процентного содержания:

% (w/v) = (масса растворенного вещества / объем раствора) × 100

Мы знаем, что в 100 мл раствора содержится 10 г гидроксида натрия (NaOH). Мы хотим получить 10%-й раствор объемом 11,2 л (или 11 200 мл). Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида натрия, необходимую для приготовления этого раствора:

10% = (масса NaOH / 11,200 мл) × 100

масса NaOH = (10% / 100) × 11,200 мл = 1,120 г

Итак, нам нужно 1,120 г гидроксида натрия.

Таким образом, для получения 11,2 л водорода (н.у.) и 10%-го раствора гидроксида натрия, вам понадобится 12 г гидрида натрия и 1,120 г гидроксида натрия, а также соответствующее количество воды для растворения гидроксида натрия в 11,2 л воды.