Question

Обчисліть об'єм водню який виділиться при взаємодії 10 г алюмінію з хлоридною кислотою.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 10 г                                                     Х л

 2Al     +     6HCl    =     2AlCl3    +    3H2

n=2 моль                                          n=3 моль

М=27 г/моль                                  Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                             V = 67,2 л

10 г  Al   -   Х л   Н2

54 г Al   -  67,2 л  Н2

V(H2) = 10 * 67,2 / 54 =12,4 л

Answer 2

Реакція між алюмінієм (Al) та хлоридною кислотою (HCl) відбувається за наступною рівнянням:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂

З рівняння видно, що кожні 2 молекули алюмінію реагують з 6 молекулами хлоридної кислоти, утворюючи 2 молекули алюмінієвого хлориду та 3 молекули водню.

Молярна маса алюмінію (Al) - 26.98 г/моль, молярна маса хлоридної кислоти (HCl) - 36.46 г/моль.

1. Спочатку знайдемо кількість речовини алюмінію:

n(Al) = m/M = 10 г / 26.98 г/моль ≈ 0.37 моль

2. Далі з відомої хімічної реакції бачимо, що кількість водню буде вдвічі більшою, ніж кількість алюмінію.

n(H₂) = 2 * n(Al) ≈ 2 * 0.37 моль ≈ 0.74 моль

3. Тепер обчислимо об'єм водню за умови нормальних умов (температура 0°C та тиск 1 атмосфера), використовуючи ідеальний газовий закон:

V(H₂) = n(H₂) * Vₘ = 0.74 моль * 22.4 л/моль ≈ 16.58 л

Отже, при реакції 10 г алюмінію з хлоридною кислотою утвориться близько 16.58 л водню за нормальних умов.