Question

Из трех уравнений ионного обмена выбрать то, которое может идти до конца и составить для него полное и сокращенное ионные ур-ия. А) К2CO3 + HNO3 = Б) KI + NaOH =В) FeCl2 + Al2(SO4)3=​

Answer 1

K₂CO₃ + 2HNO₃ ⇒ 2KNO₃ + H₂O + CO₂↑ - молекулярное уравнение.

2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ ⇒ 2K⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O + CO₂↑ - полное ионное уравнение.

CO₃²⁻ + 2H⁺ ⇒ H₂O + CO₂↑ - сокращённое ионное уравнение.

Answer 2

Для определения того, какое из уравнений ионного обмена может идти до конца, давайте рассмотрим реакции и выясним, какие ионы могут образовываться и осаждаться.

A) K2CO3 + HNO3: K2CO3 разлагается на ионы K+ и CO3^2-. HNO3 разлагается на H+ и NO3^-. Оба реагента являются растворимыми солями. Поэтому, эта реакция может идти до конца.

Ионные уравнения: К2СО3(aq) + 2HNO3(aq) -> 2KNO3(aq) + H2CO3(aq)

B) KI + NaOH: KI разлагается на ионы K+ и I-. NaOH разлагается на Na+ и OH-. Оба реагента также являются растворимыми солями. Эта реакция тоже может идти до конца.

Ионные уравнения: KI(aq) + NaOH(aq) -> NaI(aq) + KOH(aq)

C) FeCl2 + Al2(SO4)3: FeCl2 разлагается на ионы Fe^2+ и 2Cl^-. Al2(SO4)3 разлагается на 2Al^3+ и 3SO4^2-. Оба реагента растворимы в воде. Таким образом, эта реакция также может идти до конца.

Ионные уравнения: FeCl2(aq) + Al2(SO4)3(aq) -> 2AlCl3(aq) + 3FeSO4(aq)

Все три реакции могут идти до конца, так как все реагенты растворимы в воде и не образуют осадок.