Question

при спалюванні 2,3 г органічної речовини утворилось 7,7 г карбон оксиду і 1,8 г води. Відносна густина цієї речовини за карбон оксидом 2,09. Вивести формулу речовини.​

Answer 1

Ответ:

Формула: C7H8 - ароматический УВ, толуол (метилбензол)

Молярная масса: 92,14 г/моль

Объяснение:

M(CxHy)=44*D(CO2)=44*2.09=92г

n(CO2)=7,7/44=0,175

n(CO2)=n(C)

m(C)=0.175*12=2.1

w(C)=2.1/2.3*100%=91.3%

n(C)=M(CxHy)*w(C)/Ar(C)=92*0.913/12=7

n(H2O)=1,8/18=0,1

2n(H2O)=n(H)

m(H)=0.1*2=0.2

w(H)=0.2/2.3*100%=8.7%

n(H)=M(CxHy)*w(H)/Ar(H)=92*0.087/1=8

C7H8

Answer 2

Я бы решила это но я украинский не понимаю(

Answer 3

Давайте спробуємо знайти формулу органічної речовини, використовуючи надані дані. Ми знаємо, що при спалюванні 2,3 г органічної речовини утворилось 7,7 г карбон оксиду і 1,8 г води.

1. Спочатку знайдемо масу вуглецю (C) у карбон оксиді. Маса карбону дорівнює масі карбон оксиду (7,7 г) мінус маса кисню (O) у цьому оксиді.

Маса кисню визначимо, враховуючи, що маса води (H2O) 1,8 г і вона складається з 2 атомів водню і 1 атома кисню.

Маса кисню = (маса води - маса водню) = (1,8 г - 2 * 1 г) = 1,8 г - 2 г = -0,2 г

Тепер ми можемо знайти масу вуглецю в карбон оксиді:

Маса вуглецю = Маса карбону оксиду - Маса кисню = 7,7 г - (-0,2 г) = 7,7 г + 0,2 г = 7,9 г

2. Тепер, коли ми знаємо масу вуглецю в карбон оксиді, ми можемо знайти відношення кількості вуглецю до кількості кисню у речовині. Для цього поділимо масу вуглецю на масу кисню:

Відношення маси вуглецю до маси кисню = 7,9 г / 1,8 г ≈ 4,39

3. Тепер ми можемо визначити можливу формулу речовини, враховуючи відношення мас вуглецю до кисню. Зазвичай вуглець (C) і кисень (O) у органічних речовинах мають відношення 1:2 (як у CO2), але у цьому випадку воно більше.

Отже, формула органічної речовини може бути C4O9.

Однак ця формула включає нецілий коефіцієнт, і це може бути через неточність вимірювань або інші фактори. Тому остаточну формулу можна було б округлити до C4O8, якщо це краще відображає відношення мас вуглецю і кисню у речовині.