Question

4,6 натрия раствора в 1, 8 г воды. Определите массу едкого натрия ( NaOH)

Answer 1

Ответ:

2Na + 2H2O =2 NaOH + H2

n(Na)=m/M=4,6/23=0,2 моль

n(NaOH)=0,2 моль

m(NaOH)=0,2*40=8

Объяснение:

вроде так

Answer 2

Для определения массы едкого натрия (NaOH) в данном растворе, мы можем воспользоваться информацией о массовой доле натрия (Na) и массовой доле кислорода (O) в натриевом гидроксиде (NaOH). Молекулярная масса NaOH равна приближенно 40 г/моль, так как натрий (Na) имеет атомную массу около 23 г/моль, а кислород (O) около 16 г/моль.

Массовая доля натрия в NaOH равна:

(23 г/моль / 40 г/моль) * 100% ≈ 57,5%

Теперь мы можем использовать это значение, чтобы определить массу NaOH в 4,6 г раствора.

Масса NaOH = Массовая доля NaOH * Масса раствора Масса NaOH = 0,575 * 4,6 г ≈ 2,64 г

Итак, масса едкого натрия (NaOH) в данном растворе составляет приближенно 2,64 г.