Question

Смешали растворы содержащие 22 г хлорида кальция 15 г фосфорной кислоты. Найдите массу выпавшего осадка.​

Answer 1

Дано:
m(CaCl2)=22г
m(H3PO4)=15г

найти:
m(осадка)=?

решение:
1) 3CaCl2+2H3PO4=6HCl+Ca3(PO4)2
2) n(CaCl2)=22г : 111г/моль= 0,19 моль
М(CaCl2)=40+35,5*2=111г/моль
3) n(H3PO4)=15г : 98г/моль=0,15 моль
М(H3PO4)=1*3+31+16*4=98г/моль
4) 0,19>0,15 следовательно H3PO4 в недостатке
Расчёт по недостатку:
n(Ca3(PO4)2)=0,15:2=0,075 моль
m(Ca3(PO4)2)=0,075моль * 270г/моль=20,25 г
М(Ca3(PO4)2)=40*2+31*2+16*8=270г/моль

ответ:m(Ca3(PO4)2)=20,25г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать, какие соединения образуют осадок при смешивании растворов хлорида кальция и фосфорной кислоты.

Реакция между хлоридом кальция (CaCl2) и фосфорной кислотой (H3PO4) приведет к образованию фосфата кальция (Ca3(PO4)2) и соляной кислоты (HCl).

Уравнение реакции:

3 CaCl2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 HCl

Теперь, найдем мольные массы соединений:

• CaCl2: 40.08 (Ca) + 2*35.45 (Cl) = 110.98 г/моль
• H3PO4: 31.01 (H) + 30.97 (P) + 416.00 (O) = 98.08 г/моль
• Ca3(PO4)2: 340.08 (Ca) + 230.97 (P) + 8*16.00 (O) = 310.18 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого реагента:

• Моль хлорида кальция: 22 г / 110.98 г/моль ≈ 0.198 моль
• Моль фосфорной кислоты: 15 г / 98.08 г/моль ≈ 0.153 моль

Из уравнения видно, что соотношение между CaCl2 и H3PO4 равно 3:2, что означает, что H3PO4 - лимитирующий реагент. Так как реакция идет в стехиометрических пропорциях, все H3PO4 будет полностью реагировано.

Из уравнения видно, что каждая моль H3PO4 образует 1 моль Ca3(PO4)2. Таким образом, образуется 0.153 моль Ca3(PO4)2.

Теперь найдем массу образовавшегося осадка:

Масса осадка = количество молей * молярная масса = 0.153 моль * 310.18 г/моль ≈ 47.41 г

Итак, масса выпавшего осадка составит примерно 47.41 г.