Question

! Очень срочно! Укажите формулы веществ, которые не подвергаются электролитической диссоциации в водных растворах CaCl2, HBr, N2, KI, O2, Н2, АІСІ3, Р4. Почему эти вещества очень мало или практически не растворяются в воде?Зарание спасибо ​

Answer 1

Ответ:

N2  O2 H2 P4  простые вещества являются не электролитами, а значит не разлагаются под действием тока

Answer 2

Эти вещества не подвергаются электролитической диссоциации в водных растворах, потому что они находятся в молекулярной форме в растворе и не образуют ионов:

1. HBr (бромоводород) - HBr представляет собой молекулу, которая не диссоциирует на ионы в воде. Вода может растворять некоторое количество HBr, но это происходит путем образования слабых водородных связей.

2. N2 (азот) - Азот (N2) существует в виде двух атомов, связанных между собой в молекулу, и не образует ионов при растворении в воде.

3. O2 (кислород) - Кислород (O2) также существует в виде молекулы O2 и не образует ионов в воде.

4. H2 (водород) - Водород (H2) также представляет собой молекулу и не диссоциирует на ионы в воде.

5. AI2O3 (окись алюминия) - Окись алюминия (Al2O3) обычно не растворяется в воде, и она не диссоциирует на ионы в водных растворах из-за своей ковалентной структуры.

6. P4 (фосфор) - Молекула фосфора (P4) также не подвергается электролитической диссоциации в воде.

Эти вещества мало или практически не растворяются в воде из-за их ковалентной или молекулярной природы. Водные растворы образуются только в том случае, если вещество может образовать стабильные ионы в воде или образовать сильные водородные связи с молекулами воды. В случае перечисленных вами веществ это не происходит, поэтому они остаются в молекулярной форме и практически не диссоциируют в водных растворах.