Question

При сжигании некоторого количества вещества образуется 0,05 моль углекислого газа и 0,05 моль воды. 0,1 г паров этого вещества при нормальных условиях занимают объем 32 мл. Вывести процентный состав исходного вещества.

Answer 1

Так как после сжигания вещества образовался только углекислый газ и вода,то это углеводород,причем состава CxHx*2
Найдем молярную массу
m=V/Vm*M
M=m*Vm/V=0,1*22,4/0,032=70 г/моль
Значит это циклопентан C5H10
2C5H10+15O2=10CO2+10H2O
На 1 моль C5H10 приходится 5 моль CO2 и 5 моль H2O,значит n(C5H10)=0,05/5=0,01 моль
Процентный состав C5H10:
w(C)=Ar(C)*5/Mr(C5H10)=60/70=0,857=85,7%
w(H)=1-0,857=0,143(14,3%)

Answer 2

Для решения данной задачи, нам потребуется использовать соотношения между молярными количествами веществ, объемами их паров и молярными массами.

Сначала рассмотрим реакцию сгорания вещества:

1. Реакция сгорания:

Вещество + кислород -> углекислый газ + вода

Согласно условию задачи, при сжигании некоторого количества вещества образуется 0,05 моль углекислого газа и 0,05 моль воды. Из этого следует, что соотношение между мольными количествами углекислого газа и воды равно 1:1.

2. Объем паров:

Согласно условию задачи, 0,1 г паров этого вещества при нормальных условиях занимают объем 32 мл.

3. Молярная масса:

Для определения процентного состава исходного вещества нам также потребуется знать его молярную массу.

Теперь, чтобы вывести процентный состав исходного вещества, мы можем использовать следующие шаги:

Шаг 1: Определение молярной массы

Определим молярную массу углекислого газа (CO2) и воды (H2O). Молярная масса CO2 равна 44 г/моль, а молярная масса H2O равна 18 г/моль.

Шаг 2: Расчет количества вещества

Используя соотношение между мольными количествами углекислого газа и воды (1:1), мы можем заключить, что количество вещества углекислого газа и воды равно 0,05 моль.

Шаг 3: Расчет массы вещества

Используя молярную массу углекислого газа и воды, мы можем вычислить их массу. Масса углекислого газа равна 0,05 моль * 44 г/моль = 2,2 г, а масса воды равна 0,05 моль * 18 г/моль = 0,9 г.

Шаг 4: Расчет массы исходного вещества

Общая масса исходного вещества равна сумме массы углекислого газа и массы воды: 2,2 г + 0,9 г = 3,1 г.

Шаг 5: Расчет процентного состава

Процентный состав исходного вещества можно рассчитать, используя следующую формулу:

Процентный состав = (Масса исходного вещества / Общая масса) * 100%

Процентный состав = (3,1 г / 3,1 г) * 100% = 100%

Таким образом, процентный состав исходного вещества равен 100%.

Итоговый вывод:

Исходное вещество составляет 100% от общей массы вещества, полученного при сжигании.