Question

В результате взаимодействия 10 гр силиката натрия с 5 гр соляной кислоты образуется осадок. Вычислите массу осадка.

Answer 1

Ответ:

5,343 г

Объяснение:

Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

m(Na2SiO3)=10 г

М(Na2SiO3)=122 г/моль

v(Na2SiO3)=10:122=0,082 моль

m(HCl)=5 г

М(HCl)=36,5 г/моль

v(HCl)=0,137 моль

$\frac{0,082}{1\\}$      $\frac{0,137\\}{2}$

Таким образом, Na2SiO3 в избытке, расчёт по HCl.

Пусть v(H2SiO3)=x моль, тогда составим пропорцию

$\frac{0,137}{2} = \frac{x}{1}$

х=0,685

М(H2SiO3)=78 г/моль

m(H2SiO3)=78*0,685=5,343 г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образующегося в результате взаимодействия силиката натрия (Na2SiO3) и соляной кислоты (HCl), нам необходимо узнать, какие химические реакции происходят между этими двуми веществами.

Реакция между силикатом натрия и соляной кислотой может быть представлена следующим образом:

Na2SiO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SiO2

Из этого уравнения видно, что в результате реакции образуется натрий хлорид (NaCl), вода (H2O) и диоксид кремния (SiO2).

Теперь давайте вычислим молекулярные массы каждого из продуктов:

• Молекулярная масса NaCl (натрий хлорид) = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль
• Молекулярная масса H2O (вода) = 2 + 16 = 18 г/моль
• Молекулярная масса SiO2 (диоксид кремния) = 28 + 2 * 16 = 60 г/моль

Теперь мы знаем молекулярные массы всех продуктов реакции. Для определения массы осадка, нам нужно узнать, какие количества каждого продукта образуются в реакции.

Из уравнения видно, что соотношение между Na2SiO3 и SiO2 в реакции 1:1. Таким образом, масса SiO2, образующегося в результате реакции, будет равна массе Na2SiO3, которая составляет 10 грамм.

Теперь мы можем вычислить массу SiO2:

Масса SiO2 = масса Na2SiO3 = 10 грамм

Таким образом, масса осадка (SiO2) в данной реакции составляет 10 граммов.