Question

Сколько литров углекислого газа получится при горении 312г бензола​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(C6H6)=312 г

Найти

V(CO2)-?

Решение

2C6H6+15O2=12CO2+6H2O

n(C6H6)=m/M=312/(12*6+6)=4 моль

n(CO2)=n(C6H6)*12/2=24 моль

V(CO2)=n*Vm=24*22.4=537.6 л

Answer 2

Для определения количества углекислого газа (CO2), образующегося при горении 312 граммов бензола (C6H6), сначала нужно знать уравнение реакции горения бензола.

Уравнение горения бензола выглядит следующим образом:

C6H6 + 15O2 -> 6CO2 + 3H2O

Из этого уравнения видно, что для каждой молекулы бензола (C6H6) требуется 15 молекул кислорода (O2) для полного сгорания. Поскольку молекулярный вес бензола составляет приблизительно 78 г/моль, вы можете рассчитать количество моль бензола в 312 граммах следующим образом:

Масса (г) / Молекулярный вес (г/моль) = Моль

312 г / 78 г/моль = 4 моля бензола

Теперь, учитывая уравнение реакции горения, каждый моль бензола превращается в 6 молей CO2. Таким образом, общее количество молей CO2, образующееся при горении 312 граммов бензола, равно:

4 моля бензола x 6 молей CO2/моль бензола = 24 молей CO2

Теперь можно рассчитать массу CO2, зная молекулярный вес CO2, который составляет приблизительно 44 г/моль:

Моль x Молекулярный вес (г/моль) = Масса (г)

24 моля CO2 x 44 г/моль = 1056 г CO2

Таким образом, при горении 312 граммов бензола образуется около 1056 граммов (или 1.056 литра при нормальных условиях) углекислого газа (CO2).