Question

Сколько (моль) цинка следует растворить в соляной кислоте - чтобы получить 340 г хлорид цинка​

Answer 1

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2⬆️

n(ZnCl2)= 340 / 136 = 2,5 моль

n(Zn)= 2,5 моль

Ответ: 2,5 моль

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать химические уравнения и мольные массы веществ.

1. Начнем с уравнения химической реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Это уравнение показывает, что один моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты, чтобы образовать один моль хлорида цинка и один моль водорода.

2. Найдем мольную массу хлорида цинка (ZnCl2) и вычислим количество молей, соответствующее 340 г хлорида цинка:

Мольная масса ZnCl2 = Масса Zn + 2 * Масса Cl = 65.38 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 136.28 г/моль

Количество молей хлорида цинка = Масса хлорида цинка / Мольная масса хлорида цинка Количество молей хлорида цинка = 340 г / 136.28 г/моль ≈ 2.49 моль

3. Теперь, учитывая уравнение реакции, мы знаем, что каждый моль хлорида цинка требует один моль цинка для его образования. Таким образом, нам нужно растворить приблизительно 2.49 моль цинка в соляной кислоте.

Надеюсь, это помогло вам решить задачу!