Question

2 г щелочноземельного металла при взаимодействии с избытком воды выделяют 1,12 л водорода. Назовите металл .Рассчитайте количество осадка (и напишите его формулу), который образуется при взаимодействии указанного продукта реакции с избытком H2SO4 2. помогите пожалуйста ​

Answer 1

Объяснение:

1. 2г 1,12л

Me+H2O=Me(OH)2+H2

Ar 22,4л

Ar=2г×22,4л/1,12л=40(Ca)

2. Ca+H2SO4=CaSO4(осадок)+H2

Mr(CaSO4)=40+32+16×4=136г/моль

Answer 2

Для начала, давайте определим металл, который образует водород при взаимодействии с избытком воды. Водород образуется при реакции металла с водой:

M + 2H2O -> M(OH)2 + H2,

где M - щелочноземельный металл.

Из вашего вопроса видно, что 2 грамма металла дают 1,12 литра водорода. По уравнению реакции видно, что 1 моль металла соответствует 1 молю водорода. Молярная масса водорода составляет приблизительно 2 г/моль, следовательно, 1,12 литра водорода содержат около 56 г водорода. Таким образом, масса металла, который вы используете в реакции, составляет 2 г.

Теперь давайте рассмотрим вторую часть вашего вопроса. Вы хотите узнать, какой осадок образуется при взаимодействии указанного продукта реакции (M(OH)2) с избытком H2SO4 (сульфатной кислотой).

Реакция между гидроксидом металла (M(OH)2) и сульфатной кислотой (H2SO4) приведет к образованию осадка гидроксида металла и образованию сульфата металла:

M(OH)2 + H2SO4 -> MSO4 + 2H2O,

где M - металл щелочноземельных металлов.

Таким образом, осадок, который образуется в этой реакции, - это гидроксид металла, и его формула будет M(OH)2.