Question

СРОЧНО!!!!! ПОЖАЛУЙСТА объём углекислого газа пропустили через " известковую воду", если при этом выпало 15 г осадка, что составляет 75 % от теоретически возможного? сколько грамм 2% раствора гидроксида кальция было израсходавано ​

Answer 1

Ответ:

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O  

mтеорет.(CaCO3)=mпракт.*100/практ.выход=15г*100/75=20г  

х (СO2) -----------20г  

22.4л-----100г(n*M)

V (CO2)=20*22.4/100=4.48 л

х (г) Ca(OH)2------------20 (г) CaCO3  

74 (г) Ca(OH)2-----------100г(n*M)  

Ca(OH)2=20*74/100=14.8г  

14.8 (г) Ca(OH)2------------2%  

х (г) р-ра----------------------100%

m (р-ра)=14.8*100/2=740 г

Ответ: V (CO2)=4.48; m (р-ра)=740 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим, сколько граммов углекислого газа было пропущено через известковую воду. Затем мы можем использовать химический баланс реакции между углекислым газом (CO2) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2) для определения количества Ca(OH)2, которое было израсходовано.

1. Рассмотрим реакцию между CO2 и Ca(OH)2:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Молекулярная масса CO2 = 44 г/моль Молекулярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль Молекулярная масса CaCO3 = 100 г/моль

2. Выразим массу CaCO3, которая образуется из 15 г осадка:

Моль CaCO3 = масса / молекулярная масса = 15 г / 100 г/моль = 0.15 моль CaCO3

3. Поскольку каждый моль CaCO3 образуется из одного моля CO2, мы знаем, что количество молей CO2 также составляет 0.15 моль.

4. Теперь используем химический баланс, чтобы определить моль Ca(OH)2, израсходованных:

1 моль CO2 соответствует 1 моль Ca(OH)2 в реакции. Таким образом, количество молей Ca(OH)2, израсходованных, также составляет 0.15 моль.

5. Теперь найдем массу Ca(OH)2:

Масса Ca(OH)2 = количество молей × молекулярная масса = 0.15 моль × 74 г/моль = 11.1 г

Таким образом, израсходовано 11.1 г гидроксида кальция (Ca(OH)2).