Question

Масса угарного газа CO равна 2,2 кг. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях. Вычисляй с точностью до сотых. Ответ округли до целых. Например: 456.Ответ: V(CO)= дм³.Срочно, пожалуйста

Answer 1

Объяснение:

в приложении

___________

Answer 2

Для вычисления объема угарного газа CO при нормальных условиях, нам нужно знать его молярную массу и использовать уравнение состояния идеального газа.

Молярная масса CO равна приблизительно 28,01 г/моль. Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (нормальные условия: 1 атмосфера или 101,3 кПа) V - объем газа (который нам нужно найти) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (приблизительно 8,31 Дж/(моль·К)) T - температура в Кельвинах (нормальные условия: 273,15 K)

Сначала найдем количество молей газа:

n = масса / молярная масса n = 2,2 кг / 0,02801 кг/моль ≈ 78,54 моль

Теперь мы можем выразить объем:

V = (nRT) / P V = (78,54 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 273,15 K) / 101,3 кПа

V ≈ 1837,3 литра

Округлим этот ответ до целых:

V(CO) ≈ 1837 дм³

Итак, объем угарного газа CO при нормальных условиях составляет примерно 1837 дм³.