Question

какая масса карбоната кальция потребуется, чтобы получить 1120 г оксида кальция, для ответа составьте уравнение​

Answer 1

Ответ на прикреплённой фотографии.

Answer 2

Уравнение химической реакции для получения оксида кальция (CaO) из карбоната кальция (CaCO3) выглядит следующим образом:

CaCO3 → CaO + CO2

Из этого уравнения видно, что при разложении одной молекулы карбоната кальция получается одна молекула оксида кальция и одна молекула диоксида углерода.

Теперь нужно вычислить массу карбоната кальция, которая потребуется для получения 1120 г оксида кальция. Для этого нужно учесть молярные массы веществ:

• Молярная масса CaCO3 (карбоната кальция) = 40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 100,09 г/моль.
• Молярная масса CaO (оксида кальция) = 40,08 г/моль (Ca) + 16,00 г/моль (O) = 56,08 г/моль.

Теперь мы можем вычислить, сколько моль карбоната кальция потребуется для получения 1120 г оксида кальция:

Масса CaCO3 (г) = Масса CaO (г) / Молярная масса CaO (г/моль) Масса CaCO3 (г) = 1120 г / 56,08 г/моль ≈ 19,99 моль

Теперь мы знаем, что потребуется примерно 19,99 моль карбоната кальция. Молярная масса CaCO3 равна 100,09 г/моль, поэтому масса карбоната кальция будет:

Масса CaCO3 (г) = Количество молей × Молярная масса CaCO3 (г/моль) Масса CaCO3 (г) = 19,99 моль × 100,09 г/моль ≈ 2000 г

Итак, для получения 1120 г оксида кальция потребуется примерно 2000 г (или 2 кг) карбоната кальция.