Question

визначте ступінь електролітичної дисоціаці хлоридної кислоти якщо з 50 молекул дисоціювало 47 молекул та зробіть висновок про те, до яких електролітів вона належить​

Answer 1

Відповідь:

α(НСІ)=47/50=0,94 сильний електроліт

Пояснення:

Answer 2

Для визначення ступеня електролітичної дисоціації (α) хлоридної кислоти (HCl), вам потрібно врахувати, що хлоридна кислота (HCl) дисоціює на іони водню (H⁺) та хлоридні іони (Cl⁻) під час розчинення в воді. За вашими даними, з 50 молекул HCl дисоціювало 47 молекул, що означає, що 47 молекул HCl розпалюються на 47 молекул іонів H⁺ та 47 молекул іонів Cl⁻.

Тепер ми можемо визначити ступінь дисоціації (α) за формулою:

α = (Кількість дисоційованих молекул) / (Загальна кількість молекул)

α = 47 / 50 = 0.94

Отже, ступінь електролітичної дисоціації хлоридної кислоти (HCl) дорівнює 0.94.

На підставі цього значення можна зробити висновок, що хлоридна кислота (HCl) є сильним електролітом, оскільки практично всі молекули HCl дисоціюються на іони H⁺ та Cl⁻ у водному розчині.