Question

Рассчитать массу соли которая образует при взаимодействии 63 грамм азотной кислоты с гидроксидом алюминия Пж помогите

Answer 1

63 г Х г

Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

n=1 моль n=1 моль

М=78 г/моль М = 213 г/моль

m=78 г m=213 г

63 г Al(OH)3 - Х г Al(NO3)3

78 г Al(OH)3 - 213 г Al(NO3)3

m(Al(NO3)3) = 63 * 213 / 78 = 172,38 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся уравнения реакции между азотной кислотой ($HNO_3$) и гидроксидом алюминия ($Al(OH)_3$) и молярные массы веществ.

Уравнение реакции между азотной кислотой и гидроксидом алюминия выглядит следующим образом:

$6HNO_3 + 2Al(OH)_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 6H_2O$

Используя уравнение реакции, мы видим, что 6 моль азотной кислоты реагируют с 2 молями гидроксида алюминия, образуя 2 моля алюминиевого нитрата и 6 молекул воды.

Давайте найдем мольную массу азотной кислоты ($HNO_3$) и гидроксида алюминия ($Al(OH)_3$):

• Мольная масса азотной кислоты ($HNO_3$): $1 \times 14.01 \, \text{г/моль (N)} + 1 \times 1.01 \, \text{г/моль (H)} + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль (O)} = 63.02 \, \text{г/моль}$
• Мольная масса гидроксида алюминия ($Al(OH)_3$): $1 \times 26.98 \, \text{г/моль (Al)} + 3 \times 16.00 \, \text{г/моль (O)} + 3 \times 1.01 \, \text{г/моль (H)} = 78.00 \, \text{г/моль}$

Итак, 63 грамма азотной кислоты составляют $63 \, \text{г} / 63.02 \, \text{г/моль} = 1 \, \text{моль}$ азотной кислоты.

Таким образом, по уравнению реакции, 1 моль азотной кислоты реагирует с 2 молями гидроксида алюминия, образуя 2 моля алюминиевого нитрата. Следовательно, масса алюминиевого нитрата будет:

$2 \times (1 \times 26.98 \, \text{г/моль (Al)} + 3 \times 14.01 \, \text{г/моль (N)} + 9 \times 16.00 \, \text{г/моль (O)}) = 2 \times 213.00 \, \text{г/моль} = 426.00 \, \text{г}$

Таким образом, масса алюминиевого нитрата, образующегося при реакции 63 грамм азотной кислоты с гидроксидом алюминия, составит 426 грамм.