Question

При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе: 1. H₂ + S (г.) ⇄ H₂S + Q 2. 2NH₃ ⇄ N₂ + 3H₂ - Q 3. 2SO₂ + Q₂ ⇄ 2SO₃ + Q 4. 2HCL ⇄ H₂ + Cl₂ - Q

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое  равновесие сместится вправо в системе:

2. 2NH₃ ⇄ N₂ + 3H₂ - Q

Answer 2

Изменение температуры и давления может повлиять на положение химического равновесия в системе в зависимости от характера реакции (эндотермической или экзотермической) и количества молекул газа на каждой стороне уравнения.

Для определения того, как изменение температуры и давления повлияет на равновесие, нужно учитывать следующие правила:

1. Повышение температуры смещает равновесие в том направлении, в котором реакция поглощает теплоту (эндотермическая реакция).
2. Понижение давления смещает равновесие в направлении увеличения молекулярного количества газовых молекул.

Давайте рассмотрим каждую из предложенных реакций:

1. H₂ + S (г.) ⇄ H₂S + Q (не указано, является ли реакция эндотермической или экзотермической, и количество молекул газовых веществ на каждой стороне тоже неизвестно).
2. 2NH₃ ⇄ N₂ + 3H₂ - Q (эндотермическая реакция, увеличение количества молекул газовых веществ с левой стороны на правую, поэтому повышение температуры и понижение давления сместят равновесие вправо).
3. 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ (экзотермическая реакция, равновесие будет смещено влево при повышении температуры и понижении давления).
4. 2HCl ⇄ H₂ + Cl₂ (эндотермическая реакция, увеличение количества молекул газовых веществ с левой стороны на правую, поэтому повышение температуры и понижение давления сместят равновесие вправо).

Итак, равновесие сместится вправо в системах 2 и 4 при одновременном повышении температуры и понижении давления.