Question

1. В две пробирки налейте по 1 мл раствора карбоната натрия. В первую пробирку прилейте несколько капель хлоридной кислоты, а во вторую – 1 мл раствора кальция хлорида. Какие изменения наблюдаете? Эти реакции являются обратимыми или необратимыми? Составьте уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионно-молекулярных формах. Будут ли происходить реакции, если вместо раствора карбоната натрия использовать нерастворимую соль, например магний карбонат?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Смотри фото

Answer 2

Давайте разберёмся с каждым пунктом:

1. Наблюдения:

   • В первой пробирке с раствором карбоната натрия и хлоридной кислотой возможно образование пузырьков газа (углекислого газа CO2) и изменение цвета раствора.
   • Во второй пробирке с раствором карбоната натрия и раствором кальция хлорида возможно образование белого осадка (карбоната кальция CaCO3).

2. Обратимость реакций:

   • Реакция между карбонатом натрия и хлоридной кислотой является необратимой, так как образуется нерастворимый осадок (углекислый газ можно смыть, но осадок останется).
   • Реакция между карбонатом натрия и кальция хлоридом также является необратимой, так как образуется нерастворимый осадок (карбонат кальция).

3. Уравнения реакций:

   • Реакция между карбонатом натрия и хлоридной кислотой:

     • Молекулярная форма: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2
     • Полная ионно-молекулярная форма:
       • 2Na⁺(aq) + CO3²⁻(aq) + 2H⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) -> 2Na⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + H2O(l) + CO2(g)
     • Сокращенная ионно-молекулярная форма: CO3²⁻(aq) + 2H⁺(aq) -> H2O(l) + CO2(g)

   • Реакция между карбонатом натрия и кальция хлоридом:

     • Молекулярная форма: Na2CO3 + CaCl2 -> 2NaCl + CaCO3
     • Полная ионно-молекулярная форма:
       • 2Na⁺(aq) + CO3²⁻(aq) + Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) -> 2Na⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + CaCO3(s)
     • Сокращенная ионно-молекулярная форма: CO3²⁻(aq) + Ca²⁺(aq) -> CaCO3(s)

4. Использование нерастворимой соли (магний карбонат):

   • Если вместо раствора карбоната натрия использовать нерастворимую соль, например, магний карбонат (MgCO3), то не произойдёт реакции с хлоридной кислотой, так как MgCO3 не растворяется в воде. Также не произойдёт реакции с раствором кальция хлорида, так как оба продукта (карбонат магния и хлорид кальция) являются нерастворимыми.

Таким образом, если использовать магний карбонат, никаких наблюдаемых реакций не произойдёт.