Question

Масса сплава Ca с медью равна 8 г при взаимодействии этого сплава с водой выделилось 0,56 л водорода. Определите массу меди в сплаве. Даю 80 баллов ​

Answer 1

Ответ: 7 г

Дано:

m(сплава)=8 г

V(H2) = 0,56 л

m(Cu)-?

Объяснение:

n(H2) = V(H2)/Vm = 0,56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль

С соляной кислотой в сплаве вступит в реакцию только кальций, медь с соляной кислотой не взаимодействует. Составляем УХР:

Са + 2HCl = СаCl2 + H2

Из УХР видно, что n(Са)=n(H2); n(Ca) = 0,025 моль

М(Са) = 40 г/моль

m(Ca) = n(Ca)*M(Ca) = 0,025 моль*40 г/моль = 1 г

m(Cu) = m(смеси)-m(Ca) = 8 г - 1 г = 7 г

Ответ: 7 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно использовать закон сохранения массы и стехиометрию химической реакции между кальцием (Ca) и водой (H₂), которая приводит к выделению водорода (H₂).

Сначала определим химическое уравнение этой реакции:

Ca + 2H₂O -> Ca(OH)₂ + H₂

Из уравнения видно, что для каждого атома кальция (Ca) реагирует 2 молекулы воды (H₂O), и при этом образуется 1 молекула водорода (H₂).

Масса 1 молекулы H₂ равна приблизительно 2 граммам (1 грамм на 1 моль H₂).

Известно, что при реакции выделилось 0,56 литра водорода (H₂). Мы можем использовать уравнение состояния и перевести это в условия нормальных условий (0°C и 1 атмосферное давление), где 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра:

0,56 л / 22,4 л/моль = 0,025 моль H₂

Теперь мы знаем количество молей водорода (H₂), и мы знаем, что для каждой моли Ca реагирует 1 моль H₂. Следовательно, в реакции участвует 0,025 моль Ca.

Масса молярной массы кальция (Ca) составляет приблизительно 40 г/моль.

Теперь мы можем найти массу кальция (Ca) в сплаве:

Масса Ca = количество молей Ca x молярная масса Ca Масса Ca = 0,025 моль x 40 г/моль = 1 г

Итак, масса меди в сплаве составляет 1 грамм.