Question

Если при взаимодействии алюминия с серой образовалось 127 г. сульфида алюминия (Al2S3), сколько алюминия вступило в реакцию? Ответ должен быть 45,72 г. AlНужно решение, помогите пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

2Al +3S →Al2S3

Mr(Al2S3) =2*27+3*32=150 г/моль

Для получения 150 г (то есть 1 моль) сульфида алюминия потребуется -----2 моль алюминий (2*27=54г)

пропорционально для получения 127г сульфида алюминия потребуется -----Хг алюминий

Х=127*54/150 =45,72 г Al

Объяснение:

.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим мольную массу сульфида алюминия (Al2S3) и алюминия (Al).

Мольная масса Al2S3: Al (алюминий) имеет атомную массу около 27 г/моль. S (сера) имеет атомную массу около 32 г/моль.

Molar Mass Al2S3 = (2 x Molar Mass Al) + (3 x Molar Mass S) = (2 x 27 г/моль) + (3 x 32 г/моль) = 54 г/моль + 96 г/моль = 150 г/моль.

Теперь мы знаем мольную массу Al2S3.

Далее, мы знаем, что в реакции образовалось 127 г сульфида алюминия (Al2S3). Чтобы найти количество моль сульфида алюминия, мы разделим массу на мольную массу:

Количество моль Al2S3 = масса Al2S3 / мольная масса Al2S3 = 127 г / 150 г/моль ≈ 0,8467 моль Al2S3.

Теперь мы знаем количество моль сульфида алюминия, и так как в молекуле Al2S3 содержится 2 атома алюминия (Al), то количество моль алюминия (Al) будет равно:

Количество моль Al = 2 x количество моль Al2S3 = 2 x 0,8467 моль ≈ 1,6934 моль Al.

Наконец, чтобы найти массу алюминия (Al), мы умножим количество моль алюминия на его мольную массу:

Масса Al = количество моль Al x мольная масса Al = 1,6934 моль x 27 г/моль ≈ 45,72 г.

Итак, масса алюминия, вступившего в реакцию, составляет примерно 45,72 г, что совпадает с вашим ответом.