Question

Массовая доля сероводорода в водном растворе H2S при 20°С равна 0,425%.Принимая плотность раствора 1 г/см³, вычислить объем H2S, растворенного в 1 л раствора.​

Answer 1

Ответ:

ответ на фото ...................

Answer 2

1л=1000мл

p=m/v

m=p*v=1000*1=1000гр раствор

1000*0,425/100=4,25гр H2S

H2S

34г------------22,4л

4,25г ------------Х Х=2,8л

Answer 3

Для решения этой задачи, вы можете использовать следующие шаги:

1. Найдите массу H2S в 1 литре раствора, используя массовую долю.

2. Найдите количество молей H2S в этой массе, зная молекулярную массу H2S.

3. Используйте уравнение состояния газа, чтобы найти объем H2S при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении), используя количество молей и идеальный газовый закон.

Давайте выполним эти шаги по очереди.

1. Массовая доля H2S в растворе равна 0,425%, что означает, что в 100 г раствора содержится 0,425 г H2S.

2. Молекулярная масса H2S равна примерно 34 г/моль (2 г за водород и 32 г за серу). Теперь мы можем найти количество молей H2S в 0,425 г:

   Количество молей = масса / молекулярная масса Количество молей H2S = 0,425 г / 34 г/моль ≈ 0,0125 моль

3. Теперь мы хотим найти объем H2S при стандартных условиях. Для этого мы используем идеальный газовый закон:

   PV = nRT

   Где: P - давление (стандартное давление - 1 атмосфера) V - объем газа (который нам нужно найти) n - количество молей H2S (0,0125 моль) R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К)) T - температура в Кельвинах (20°C = 293,15 К)

Теперь мы можем решить уравнение для V:

V = (nRT) / P V = (0,0125 моль * 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 293,15 К) / 1 атмосфера

Вычислив это, получим:

V ≈ 2,30 л

Таким образом, объем H2S, растворенного в 1 литре раствора при 20°C и 1 атмосфере давления, составляет приближенно 2,30 л.