Question

Вычислите, какой объём кислорода (н.у.) можно получить из одной таблетки гидроперита массой 1,5г, в котором массовая доля пероксида водорода равна 35%.

Answer 1

Ответ:

V(O2) = 0,17 л

Объяснение:

m(H2O2) = 1,5 * 0,35 = 0,525

 0,525                       х

2H2O2 --> 2H2O + O2

  68                          22,4

V(O2) = 0,525 * 22,4 / 68 = 0,17л

Answer 2

Для вычисления объема кислорода (н.у.), который можно получить из одной таблетки гидроперита, мы должны учитывать химическую реакцию распада пероксида водорода (H2O2) на воду (H2O) и кислород (O2).

Уравнение реакции: 2H2O2 → 2H2O + O2

Молярная масса пероксида водорода (H2O2) равна примерно 34 г/моль.

Сначала найдем массу пероксида водорода в таблетке: Массовая доля пероксида водорода = 35% Масса таблетки = 1.5 г

Масса пероксида водорода в таблетке = 0.35 * 1.5 г = 0.525 г

Теперь вычислим количество молей пероксида водорода в таблетке: Масса пероксида водорода (г) / Молярная масса пероксида водорода (г/моль) = 0.525 г / 34 г/моль ≈ 0.0154 моль H2O2

По уравнению реакции видно, что каждая моль пероксида водорода (H2O2) превращается в одну моль кислорода (O2).

Таким образом, количество молей кислорода, получаемое из таблетки гидроперита, также равно 0.0154 моль O2.

Теперь можно рассчитать объем кислорода (н.у.), используя стандартные условия (0°C и 1 атмосферное давление), при которых одна моль любого газа занимает объем приблизительно 22.4 литра:

Объем кислорода (н.у.) = количество молей O2 * стандартный объем газа (н.у.) Объем кислорода (н.у.) = 0.0154 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.345 литра

Итак, объем кислорода (н.у.), который можно получить из одной таблетки гидроперита массой 1,5 г с массовой долей пероксида водорода 35%, составляет приблизительно 0,345 литра.