Question

Рассчитать массовую долю и число молекул нитрита кальция (ca(no2)2) в растворе полученном при растворении в 70 мл воды 11 гр соли. плотность воды 1 г/мл пожалуйста, очень срочно

Answer 1

Ответ: 13%, 0,48 × 10²³ молекул

Объяснение:

Answer 2

Для расчета массовой доли и числа молекул нитрита кальция в растворе, сначала определим количество молей нитрита кальция в данном растворе, а затем используем его, чтобы найти массовую долю и число молекул.

1. Рассчитаем количество молей нитрита кальция (Ca(NO2)2) в растворе:

Масса нитрита кальция = 11 г Молярная масса нитрита кальция (Ca(NO2)2) = (1 * 40.08 g/mol) + (2 * (14.01 g/mol + 2 * 16.00 g/mol)) = 40.08 g/mol + 2 * (14.01 g/mol + 32.00 g/mol) = 40.08 g/mol + 2 * 46.01 g/mol = 132.10 g/mol

Количество молей = Масса / Молярная масса = 11 г / 132.10 g/mol ≈ 0.0833 моль

2. Теперь рассчитаем массовую долю нитрита кальция в растворе:

Массовая доля (в процентах) = (Масса нитрита кальция / Общая масса раствора) * 100% Общая масса раствора = масса воды + масса нитрита кальция

Масса воды = объем воды * плотность воды = 70 мл * 1 г/мл = 70 г

Общая масса раствора = 70 г + 11 г = 81 г

Массовая доля нитрита кальция = (11 г / 81 г) * 100% ≈ 13.58%

3. Теперь найдем число молекул нитрита кальция в растворе:

Число молекул = Количество молей * число Авогадро (6.022 x 10^23 молекул/моль)

Число молекул нитрита кальция = 0.0833 моль * 6.022 x 10^23 молекул/моль ≈ 5.02 x 10^22 молекул

Итак, массовая доля нитрита кальция в растворе составляет примерно 13.58%, и в растворе содержится около 5.02 x 10^22 молекул нитрита кальция.