Question

Масса этилена C2H4 равна 0.6 кг. Вычисли объем, который этот газ занимает при нормальных условиях

Answer 1

Ответ:

479,36

Объяснение:

600г /28=21,4

21,4*22,4=479,36

Answer 2

Для вычисления объема этилена (C2H4) при нормальных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление) можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (в данном случае, 1 атмосфера) V - объем n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.31 Дж/(моль·К)) T - абсолютная температура (в данном случае, 273 К, что соответствует 0 °C)

Мы знаем массу этилена (C2H4), которая составляет 0.6 кг, и молярную массу этого газа. Молярная масса этилена (C2H4) равна сумме масс углерода (C) и массы водорода (H):

Молярная масса C2H4 = (2 * масса C) + (4 * масса H)

Масса атома углерода (C) примерно равна 12 г/моль, а масса атома водорода (H) примерно равна 1 г/моль.

Молярная масса C2H4 = (2 * 12 г/моль) + (4 * 1 г/моль) = 24 г/моль + 4 г/моль = 28 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей этилена (n) в 0.6 кг:

n = масса / молярная масса = 600 г / 28 г/моль ≈ 21.43 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем (V):

PV = nRT

(1 атмосфера) * V = (21.43 моль) * (8.31 Дж/(моль·К)) * (273 К)

V = (21.43 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273 К) / 1 атмосфера ≈ 48,53 литра

Таким образом, объем этилена C2H4 при нормальных условиях составляет примерно 48,53 литра.