Question

Рассчитайте массу железа, образующегося при взаимодействии алюминия с 7, 2 г оксида железа(2)​

Answer 1

Ответ:

5.6 гр железа

Объяснение:

1.Записываем уравнение реакции

3FeО+2Al=Al2O3+3Fe

2.Находим хим. количество Feo

n(Feo) =7.2/72=0.1 моль, где 72 это молярная масса Feo

3. По уравнению реакции видим, что хим. кол-во FeO и Fe равны, следовательно n(Fe) = 0,1 моль

4.Находим m(Fe) = 56*0.1=5.6 гр, где 56 это молярная масса железа

Answer 2

Для рассчета массы железа, образующегося при взаимодействии алюминия с оксидом железа(II), мы можем использовать химическое уравнение реакции и закон сохранения массы. Уравнение реакции между алюминием (Al) и оксидом железа(II) (FeO) выглядит следующим образом:

3FeO + 2Al → 3Fe + Al2O3

Из этого уравнения видно, что 3 моль оксида железа(II) реагируют с 2 молями алюминия, образуя 3 моля железа и 1 моль оксида алюминия (Al2O3).

1 моль железа (Fe) имеет массу, приблизительно равную 55,85 граммам, а 1 моль оксида железа(II) (FeO) имеет массу приблизительно равную 71,85 граммам.

Сначала найдем количество молей оксида железа(II) в 7,2 граммах этого соединения:

Молярная масса FeO = 55,85 г/моль + 16 г/моль = 71,85 г/моль

Количество молей FeO = масса / молярная масса = 7,2 г / 71,85 г/моль ≈ 0,1 моль FeO

Теперь, учитывая соотношение в уравнении реакции, мы видим, что 3 моля FeO образуют 3 моля железа (Fe). Таким образом, в результате реакции образуется:

0,1 моль FeO × (3 моль Fe / 3 моль FeO) = 0,1 моль Fe

Теперь найдем массу железа:

Масса Fe = количество молей Fe × молярная масса Fe = 0,1 моль × 55,85 г/моль ≈ 5,585 г

Итак, масса железа, образующегося при взаимодействии 7,2 грамма оксида железа(II) с алюминием, составляет приблизительно 5,585 грамма.