Question

Найдите массу едкого натрия в расстворе образованом при взаимодействии 4,6 г натрия с 1,8 г воды

Answer 1

Ответ:

4 г

Объяснение:

Запишем уравнение реакции воды с натрием:

2H₂O + 2Na = 2NaOH + H₂

Сделаем вывод об избытке одного из компонентов:

n(Na) = 4,6 г / 23 г/моль = 0,2 моль

n(H₂O) = 1,8 г / 18 г/моль = 0,1 моль

Отсюда следует, что натрий в избытке относительно воды и

n(прореаг Na) = n(H₂O) = 0,1 моль

Отсюда n(NaOH) = n(прореаг Na) = n(H₂O) = 0,1 моль

m(NaOH) = 0,1 моль * 40 г/моль = 4 г

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно учитывать химические реакции, которые могут произойти при взаимодействии натрия с водой. Натрий реагирует с водой, образуя гидроксид натрия (NaOH) и выделяя водород (H2):

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Давайте сначала найдем количество натрия (Na), преобразованного в гидроксид натрия (NaOH). Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 22,99 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет примерно 40 г/моль.

1. Рассчитаем количество молей натрия: Моль натрия = масса натрия / молярная масса натрия Моль натрия = 4,6 г / 22,99 г/моль ≈ 0,2 моль

2. С учетом химического уравнения выше видно, что каждый моль натрия дает один моль гидроксида натрия. Таким образом, количество молей гидроксида натрия также равно 0,2 моль.

3. Теперь найдем массу гидроксида натрия: Масса NaOH = количество молей NaOH × молярная масса NaOH Масса NaOH = 0,2 моль × 40 г/моль = 8 г

Таким образом, масса едкого натрия в образовавшемся растворе составляет 8 г.