Question

сколько литров и моль аммиака требуется для получения 6,3 кг азотной кислоты считая потери в производстве равным 15%​

Answer 1

Объяснение:

...........----------

Answer 2

Для вычисления количества аммиака, необходимого для получения 6,3 кг азотной кислоты с учетом потерь в производстве равных 15%, нужно рассмотреть уравнение реакции:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Из уравнения видно, что 1 моль аммиака реагирует с 1 молью азотной кислоты, чтобы образовать 1 моль аммония нитрату.

Сначала вычислим количество молей азотной кислоты:

Масса азотной кислоты = 6,3 кг = 6300 г Молярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 3 (O) = 18 г/моль

Количество молей HNO3 = Масса / Молярная масса = 6300 г / 18 г/моль ≈ 350 моль HNO3

Теперь учитывая, что каждый моль азотной кислоты требует 1 моль аммиака, нам также потребуется 350 моль аммиака.

Теперь учтем потери в производстве в размере 15%. Это означает, что нам нужно будет произвести больше аммиака, чтобы компенсировать потери. Для этого нам нужно вычислить, какое количество аммиака соответствует 100% необходимого количества, и затем умножить его на 115%:

Количество молей аммиака (100%) = 350 моль Количество молей аммиака (115%) = 350 моль × 1,15 ≈ 402,5 моль

Теперь мы знаем, что нам нужно около 402,5 моль аммиака для компенсации потерь в производстве и получения 6,3 кг азотной кислоты. На этом этапе мы можем рассчитать массу аммиака:

Масса аммиака = Количество молей × Молярная масса NH3 Молярная масса NH3 = 1 (N) + 3 (H) = 17 г/моль

Масса аммиака = 402,5 моль × 17 г/моль ≈ 6832,5 г

Теперь переведем массу аммиака в килограммы:

Масса аммиака = 6832,5 г / 1000 = 6,8325 кг

Таким образом, для получения 6,3 кг азотной кислоты с учетом потерь в производстве в размере 15% потребуется около 6,8325 кг аммиака.