Question

Водород , объемом 56 Л. (Н.У.) соединили с оксидом меди (2) , вычислите массу образовавшейся меди.

Answer 1

Ответ:

n(H)=V:Vm=56:22,4=2,5моль

2H(2,5моль)+CuO->Cu(1,25моль)+H2O

m(Cu)=n(Cu)×M(Cu)=1,25×64=80грамм

Ответ:80грамм

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество вещества водорода, которое мы использовали, а затем используем его, чтобы найти массу меди, образовавшейся в результате реакции.

1. Найдем количество молей водорода, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (предположим, что это стандартное давление, 1 атмосфера), V - объем газа (56 литров), n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная (примерно 0,0821 л × атм/(моль × К)), T - температура (предположим, что это комнатная температура, около 298 К).

Мы хотим найти n (количество молей):

1 атм * 56 л = n * 0,0821 л × атм/(моль × К) * 298 К

56 л = n * 24,5438 л × атм/(моль × К)

n ≈ 2,28 моль

2. Теперь мы знаем, что медь реагирует с водородом согласно уравнению реакции:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль CuO соответствует 1 моль меди (Cu).

3. Найдем массу меди, зная количество молей меди:

Масса меди (Cu) = количество молей меди (n) * молярная масса меди (Cu)

Молярная масса меди (Cu) примерно равна 63,55 г/моль.

Масса меди (Cu) = 2,28 моль * 63,55 г/моль ≈ 144,71 г

Итак, масса меди, образовавшейся в результате реакции, составляет примерно 144,71 грамма.