Question

При нагревании 294 г карбоната магния образовалось 120 кг оксида магния. Рассчитай выход продукта реакции. Ответ округли до целых.​

Answer 1

Ответ:

85,7

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала определить мольную массу карбоната магния (MgCO3) и оксида магния (MgO), а затем использовать их, чтобы рассчитать мольное отношение между ними и выход продукта реакции.

1. Мольная масса MgCO3:

   • Масса магния (Mg) = 24.31 г/моль
   • Масса углерода (C) = 12.01 г/моль
   • Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль Итак, мольная масса MgCO3 = 24.31 + 12.01 + (3 * 16.00) = 84.32 г/моль.

2. Теперь рассчитаем количество молей карбоната магния в 294 г: Количество молей = Масса / Мольная масса = 294 г / 84.32 г/моль ≈ 3.49 моль.

3. Реакция превращает карбонат магния (MgCO3) в оксид магния (MgO) и две молекулы углекислого газа (CO2): MgCO3 → MgO + CO2

4. Теперь мы знаем, что из 1 моль карбоната магния образуется 1 моль оксида магния. Таким образом, количество молей оксида магния, образующегося из 3.49 моль карбоната магния, также равно 3.49 моль.

5. Теперь вычислим массу оксида магния, используя его мольную массу: Масса MgO = Количество молей * Мольная масса = 3.49 моль * 40.31 г/моль ≈ 140.82 г.

6. Ответ округлим до целых: Выход продукта реакции (оксида магния) составляет около 141 г.