Question

3. При окислении 11,2 л. оксяда серы (IV), кислородом получили 30 кг оксида серы (VI). Вычислите выход оксида серы (VI) в % от теоретически возможного.​

Answer 1

Ответ:

75%

Объяснение:

Реакция по уравнению

2SO+O2=2SO3

n(SO2)=n(SO3)

n(SO2)=11.2/22.4=0.5 моль

m(SO3)=0.5*80=40 грамм

h=30/40=0,75 - 75 %

Получили 30 грамм оксида, а не 30 килограмм.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем молекулярные массы соединений и используем их для вычисления мольных масс.

1. Оксид серы (IV) - это SO2 (двуокись серы). Молярная масса SO2 = 32 г/моль (масса атома серы) + 2 * 16 г/моль (масса атомов кислорода) = 64 г/моль.

2. Оксид серы (VI) - это SO3 (трехокись серы). Молярная масса SO3 = 32 г/моль (масса атома серы) + 3 * 16 г/моль (масса атомов кислорода) = 80 г/моль.

Теперь давайте вычислим, сколько молей каждого вещества присутствует в данной реакции.

1. Моль оксида серы (IV) = объем (литры) / молярная масса (г/моль) Моль SO2 = 11,2 л / 22,4 л/моль (по условию задачи 1 моль газа = 22,4 л) = 0,5 моль.

2. Моль оксида серы (VI) = масса (кг) / молярная масса (г/моль) Моль SO3 = 30 000 г / 80 г/моль = 375 моль.

Теперь найдем соотношение между молью SO3 и молью SO2:

Отношение мольей SO3 к мольям SO2 = (375 моль / 0,5 моль) * 100% = 75000%.

Таким образом, выход оксида серы (VI) составляет 75000% от теоретически возможного.