Question

Определите массу соли получаемой при взаимодействии 0,4 моль аммиака и 0,3 моль соляной кислоты.

Answer 1

Объяснение:

0,3 X

NH3 + HCI = NH4CI

1 53,5

X=53,5*0,3/1=16г

Answer 2

Для определения массы соли, получаемой при взаимодействии аммиака (NH3) и соляной кислоты (HCl), мы сначала должны записать сбалансированное химическое уравнение для этой реакции:

NH3 + HCl -> NH4Cl

Из уравнения видно, что 1 моль аммиака (NH3) реагирует с 1 молью соляной кислоты (HCl), образуя 1 моль аммония хлорида (NH4Cl).

У вас есть 0,4 моль аммиака и 0,3 моль соляной кислоты. Поскольку оба реагента взаимодействуют в соотношении 1:1, они будут полностью реагировать между собой.

Таким образом, количество образующейся соли (NH4Cl) также будет равно 0,3 моль.

Для определения массы соли (NH4Cl) используем молярную массу этого соединения. Молярная масса NH4Cl равна сумме масс атомов в его составе: M(NH4Cl) = M(N) + 4 * M(H) + M(Cl)

M(NH4Cl) = 14.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль + 35.45 г/моль M(NH4Cl) = 14.01 г/моль + 4.04 г/моль + 35.45 г/моль M(NH4Cl) = 53.50 г/моль

Теперь, чтобы найти массу соли (NH4Cl), умножим количество молей на молярную массу:

Масса NH4Cl = количество молей * молярная масса Масса NH4Cl = 0,3 моль * 53.50 г/моль = 16.05 г

Таким образом, масса соли (NH4Cl), получаемой при взаимодействии 0,4 моль аммиака и 0,3 моль соляной кислоты, составляет 16.05 грамма.