Question

Спалили 50 літрів бутаму. Який об'єм кисню витрачений на спалювання помогите...​

Answer 1

Відповідь:

2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

V(C4H10):V(O2)=2:13=1:6,5

V(O2)=50*6,5=325л

Пояснення:

Answer 2

Для визначення об'єму кисню, який витрачений на спалювання 50 літрів бутаму (C4H10), ми можемо використовувати стохіометричні коефіцієнти реакції спалювання бутаму. Реакція спалювання бутаму має вигляд:

2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H2O

З цієї реакції видно, що для кожних 2 молекул бутаму (C4H10) потрібно 13 молекул кисню (O2) для повного спалювання. Таким чином, співвідношення між бутаном і киснем в цій реакції 2:13.

1. Спочатку переведемо 50 літрів бутаму в молекули, використовуючи ідеальний газовий закон:

   PV = nRT

   де P - тиск (стандартний тиск 1 атмосфера), V - об'єм в літрах, n - кількість молекул, R - газова стала, T - температура в Кельвінах.

   Враховуючи стандартні умови (0°C або 273 K), ми можемо вирахувати кількість молекул бутаму:

   V = nRT/P n = (PV)/(RT) n = (50 л * 1 атм) / (0.0821 L·атм/(моль·К) * 273 K)

   n ≈ 2 моль бутаму

2. Тепер, враховуючи співвідношення з реакції, ми можемо визначити, скільки молекул кисню (O2) потрібно для спалювання цієї кількості бутаму:

   (2 моль бутаму) * (13 молекул O2/2 молекули бутаму) = 13 моль O2

3. Тепер переведемо молі кисню в літри, використовуючи таку ж формулу ідеального газу:

   n = (PV)/(RT) V = nRT/P V = (13 моль * 0.0821 L·атм/(моль·К) * 273 K) / 1 атм

   V ≈ 299 літрів кисню

Отже, для спалювання 50 літрів бутаму потрібно близько 299 літрів кисню.