Question

Уравнение реакции взаимодействия железа с сульфатом меди, используя метод электронного баланса

Answer 1

Ответ:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

Объяснение:

Fe⁰ - 2e⁻ → Fe²⁺       1

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰     1

железо - восстановитель

сульфат меди(II) - окислитель

Answer 2

Уравнение реакции между железом (Fe) и сульфатом меди (CuSO4) с использованием метода электронного баланса можно записать следующим образом:

1. Сначала определим оксидационные состояния каждого элемента в реакции.

   • У железа (Fe) есть несколько оксидационных состояний, но мы будем считать его Fe²⁺, так как это наиболее распространенное состояние железа в водных реакциях.

   • У меди (Cu) в сульфате меди (CuSO4) оксидационное состояние Cu²⁺.

2. Запишем несбалансированное уравнение реакции:

   Fe²⁺ + CuSO₄ → Fe + Cu + SO₄²⁻

3. Теперь проведем балансировку по методу электронного баланса. Поскольку железо (Fe) переходит из Fe²⁺ в Fe, оно теряет два электрона (окисление). Медь (Cu²⁺) получает два электрона (восстановление). Давайте добавим эти электроны к соответствующим веществам:

   Fe²⁺ + CuSO₄ → Fe + Cu + SO₄²⁻ 2e⁻ 2e⁻

4. Теперь уравнение выглядит следующим образом:

   Fe²⁺ + CuSO₄ → Fe + Cu + SO₄²⁻

5. Сбалансируем остальные атомы в уравнении:

   Fe²⁺ + CuSO₄ → Fe + Cu + SO₄²⁻ 2e⁻ 2e⁻

   Уравнение уже сбалансировано по числу атомов каждого элемента и по заряду.

6. Теперь добавим коэффициенты перед соединениями и реакция будет сбалансированной:

   Fe²⁺ + CuSO₄ → Fe + Cu + SO₄²⁻ 2e⁻ 2e⁻

   Fe²⁺ + CuSO₄ → Fe + Cu + SO₄²⁻ 2e⁻ 1 1 1

   Таким образом, сбалансированное уравнение реакции между железом и сульфатом меди выглядит следующим образом:

   Fe²⁺ + CuSO₄ → Fe + Cu + SO₄²⁻