Question

ДАЮ 40 БАЛЛОВ. Найти m(H20), если известно, что в реакцию с H2CO3 вступило 24г Ca(OH)2. (Записать хим формулу и уравнять, решить задачу)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Ca(OH)¬2) = 24 г

m(H2CO3) = 16 г

Найти: m(H2O)

Решение:

Mr(Ca(OH2) = 40+(16+1)·2=74

24 г   ------------------------------------------    х г          

Ca(OH)¬2 +  H2CO3  = CaCO3 +  2H2O

74 г   ------------------------------------------- 36  г

х = 24 г ∙ 36 г\74 г ≈ 11,68 г

Answer 2

Ответ:

в фото

Объяснение:

Надеюсь это правильно,постаралась максимально,думаю,что верно)))

Answer 3

Для того чтобы найти количество молей воды (H2O), которые образуются при реакции 24 г кальция гидроксида (Ca(OH)2) с угольной кислотой (H2CO3), давайте сначала уравняем химическое уравнение реакции:

Ca(OH)2 + H2CO3 -> CaCO3 + 2H2O

Теперь нам известно, что 24 г Ca(OH)2 участвовали в реакции. Мы должны определить количество молей Ca(OH)2, а затем использовать соотношение между Ca(OH)2 и H2O из уравнения реакции, чтобы найти количество молей H2O.

1. Вычислим количество молей Ca(OH)2: Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль (Ca) + 2 * 16.00 г/моль (O) + 2 * 1.01 г/моль (H) = 74.10 г/моль

Количество молей Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 24 г / 74.10 г/моль ≈ 0.324 моль Ca(OH)2

2. Из уравнения реакции видно, что каждый моль Ca(OH)2 образует 2 моля H2O. Таким образом, количество молей H2O равно удвоенному количеству молей Ca(OH)2:

Количество молей H2O = 2 * 0.324 моль ≈ 0.648 моль H2O

Теперь мы знаем количество молей H2O. Чтобы найти массу H2O, мы можем использовать молекулярную массу H2O:

Молярная масса H2O = 2 * 1.01 г/моль (H) + 16.00 г/моль (O) = 18.02 г/моль

Масса H2O = количество молей * молярная масса = 0.648 моль * 18.02 г/моль ≈ 11.67 г

Итак, масса воды (H2O), образовавшейся в результате реакции, составляет приблизительно 11.67 г.