Question

Найдите массу соли которая образуется при взаимодействии 70 г оксида натрия и 11,2л оксида углерода(4) срочно​

Answer 1

Ответ:

53 г

Объяснение:

в фото

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо узнать стехиометрическое соотношение между оксидом натрия (Na2O) и оксидом углерода (CO2) в реакции образования соли. Реакция между оксидом натрия и оксидом углерода (IV) выглядит следующим образом:

Na2O + CO2 → Na2CO3

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Na2O реагирует с 1 молью CO2, образуя 1 моль Na2CO3.

1. Рассчитаем количество молей оксида натрия (Na2O):

Молярная масса Na2O = 2 × молярная масса Na + молярная масса O ≈ 2 × 22.99 g/mol + 16.00 g/mol ≈ 62.98 g/mol

Количество молей Na2O = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 70 g / 62.98 g/mol ≈ 1.112 моль Na2O

2. Рассчитаем количество молей оксида углерода (CO2):

Объем CO2 = 11.2 л Температура и давление не указаны, но предположим, что используется стандартные условия (0°C, 1 атм).

1 моль идеального газа при стандартных условиях занимает примерно 22.4 л.

Количество молей CO2 = объем (л) / стандартный объем моля газа (л/моль) ≈ 11.2 л / 22.4 л/моль ≈ 0.5 моль CO2

3. Так как стехиометрическое соотношение 1:1 между Na2O и CO2, масса образующейся соли (Na2CO3) равна массе Na2O, что составляет 70 г.