Question

В 10 г эпсомита содержится 4,48 г MgSO4, определите формулу этого кристаллогидрата? ​

Answer 1

Ответ:

MgSO4*8H2O

Объяснение:

Содержание в долях сульфата в гидрате

4,48/10=0,448

Уравнение

MgSO4 - 120 г/моль Гидрат 120+X*18

120/(120+18X)=0.448

120=53,76+8,064X

66,24=8.064X

X=8 восьмиводный значит, однако.

Answer 2

Для определения формулы кристаллогидрата эпсомита (MgSO4), нужно учесть, что воду в кристаллической структуре эпсомита можно выразить в виде H2O. Теперь мы знаем, что в 10 г эпсомита содержится 4,48 г MgSO4.

Шаг 1: Найдем количество моль MgSO4 в 4,48 г.

Молярная масса MgSO4 = масса Mg + масса S + 4 × масса O Mg = 24,3 г/моль S = 32,1 г/моль O = 16,0 г/моль

Молярная масса MgSO4 = 24,3 + 32,1 + 4 × 16,0 = 120,3 г/моль

Теперь мы можем найти количество моль MgSO4 в 4,48 г: Количество моль MgSO4 = масса / молярная масса = 4,48 г / 120,3 г/моль ≈ 0,0372 моль

Шаг 2: Теперь найдем количество моль H2O (воды) в оставшихся 10 г эпсомита.

Масса H2O = общая масса - масса MgSO4 = 10 г - 4,48 г ≈ 5,52 г

Молярная масса H2O = 2 × масса H + масса O = 2 × 1,0 г/моль + 16,0 г/моль = 18,0 г/моль

Теперь найдем количество моль H2O: Количество моль H2O = масса / молярная масса = 5,52 г / 18,0 г/моль ≈ 0,307 моль

Шаг 3: Определим отношение числа молей H2O к числу молей MgSO4 в кристаллогидрате эпсомита:

Отношение = количество моль H2O / количество моль MgSO4 = 0,307 моль / 0,0372 моль ≈ 8,25

Шаг 4: Определим формулу кристаллогидрата, учитывая отношение. Округлим его до ближайшего целого числа:

Формула: MgSO4·8H2O

Таким образом, формула кристаллогидрата эпсомита (MgSO4) - MgSO4·8H2O.