Question

Определите массу осадка образуещего при взаимодействии 20 грамов сульфата кальция с карбонатом натрия Помогите пожалуйста​

Answer 1

Ответ:

масса осадка = 14,7г

Объяснение:

решение на фото

Answer 2

Для определения массы осадка, образующегося при взаимодействии сульфата кальция (CaSO4) с карбонатом натрия (Na2CO3), сначала нужно записать уравнение реакции и выяснить, какие продукты образуются.

Уравнение реакции между сульфатом кальция и карбонатом натрия выглядит следующим образом:

CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3 + Na2SO4

В этой реакции образуется карбонат кальция (CaCO3) и сульфат натрия (Na2SO4).

Теперь давайте рассчитаем массу осадка (карбоната кальция), который образуется при реакции.

1. Рассмотрим мольные массы веществ:

   • Мольная масса CaSO4 (сульфат кальция) = 40.08 г/моль (Ca) + 32.06 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 136.08 г/моль
   • Мольная масса Na2CO3 (карбонат натрия) = 2 * 22.99 г/моль (Na) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 106.00 г/моль
   • Мольная масса CaCO3 (карбоната кальция) = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

2. Теперь определим, сколько молей сульфата кальция и карбоната натрия у нас есть:

   • Молей CaSO4 = 20 г / 136.08 г/моль ≈ 0.147 моль
   • Молей Na2CO3 = 20 г / 106.00 г/моль ≈ 0.189 моль

3. Реакция покажет нам, что образуется столько же молей карбоната кальция (CaCO3), сколько и молей сульфата кальция (CaSO4).

4. Масса карбоната кальция (CaCO3):

   • Масса CaCO3 = моль CaCO3 * мольная масса CaCO3
   • Масса CaCO3 = 0.147 моль * 100.09 г/моль ≈ 14.71 г

Итак, масса осадка (карбоната кальция), образующегося при взаимодействии 20 граммов сульфата кальция с карбонатом натрия, составляет примерно 14.71 грамма.