Question

В 6 л раствора, полученного растворением смеси хлорида калия и хлорида натрия, содержится 4 моля ионов Cl- и 1 моль ионов K+. Определите массу катионов Na+ в этом растворе

Answer 1

Ответ:

69 грамм

Объяснение:

KCl = K[+] + [Cl-]

NaCl = Na[+] + [Cl-]

Если в растворе 1 моль катионов Калия, то 1 моль анионов хлора относятся к хлориду калия, остальные 3 моль анионов принадлежат хлориду натрия. Поскольку каждый моль хлорида натрия диссоциирует с образованием моли анионов, то всего хлорида натрия было 3 моль, соответственно и 3 моль катионов натрия с молярной массой 23 г/моль.

m(Na+)=3*23=69 грамм

Answer 2

Давайте начнем с расчета массы ионов Cl- в растворе. У нас есть 4 моля ионов Cl-. Молярная масса хлорида (Cl-) равна приближенно 35,45 г/моль (масса атома Cl примерно равна 35,45 г/моль). Таким образом, масса ионов Cl- в растворе составляет:

Масса Cl- = 4 моля * 35,45 г/моль = 141,8 г

Теперь нам нужно определить массу ионов Na+. Мы знаем, что в растворе содержится 6 литров раствора, и в этом растворе 1 моль ионов K+. Масса калия (K) примерно равна 39,1 г/моль. Таким образом, масса ионов K+ в растворе составляет:

Масса K+ = 1 моль * 39,1 г/моль = 39,1 г

Теперь мы знаем массу ионов Cl- и массу ионов K+ в растворе. Чтобы найти массу ионов Na+, мы можем воспользоваться законом сохранения массы. Масса всех ионов в растворе должна равняться массе раствора, которая равна 6 литрам * 1000 мл/л * плотность раствора (предположим, плотность раствора равна 1 г/мл, что обычно справедливо для водных растворов):

Масса раствора = 6 л * 1000 мл/л * 1 г/мл = 6000 г

Теперь мы можем найти массу ионов Na+:

Масса Na+ = Масса раствора - Масса Cl- - Масса K+ = 6000 г - 141,8 г - 39,1 г = 5860,1 г

Таким образом, масса ионов Na+ в этом растворе составляет приближенно 5860,1 г.