Question

Обчисліть об'єм вуглекислого газу , що утвориться ,та об'єм необхідного для реакції кисню горінні ацетилену об'ємом 20л. СТРОЧНО ​

Answer 1

Ответ:

1) 2С2H2+3O2=4CO2+2H2O

n(C2H2)/n(CO2)=0,5 => V(CO2)=2V(C2H2)=40 л

Answer 2

Для обчислення об'єму вуглекислого газу, що утвориться при горінні ацетилену, ми можемо використовувати рівняння хімічної реакції:

2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O

З цього рівняння видно, що кожних 2 молекули ацетилену (C2H2) споживають 5 молекул кисню (O2) та утворюють 4 молекули вуглекислого газу (CO2) та 2 молекули води (H2O).

За умови, що у вас є 20 літрів ацетилену (C2H2), вам потрібно обчислити, скільки літрів кисню (O2) необхідно для цієї реакції та скільки літрів вуглекислого газу (CO2) утвориться.

1. Спочатку обчислимо кількість молекул ацетилену у 20 літрах. Для цього використовуємо ідеальну газову константу R = 22.4 л/(моль·К) при стандартних умовах (0° C і 1 атмосферний тиск):

Кількість молекул C2H2 = (20 л) / (22.4 л/моль) ≈ 0.893 моль ацетилену.

2. Тепер обчислимо, скільки молекул кисню (O2) потрібно для цієї реакції. Відношення між ацетиленом та киснем у реакції 2:5, отже:

Кількість молекул O2 = (0.893 моль ацетилену) * (5 моль O2 / 2 моль C2H2) = 2.233 моль кисню.

3. Тепер обчислимо кількість молекул вуглекислого газу (CO2), що утвориться. З рівняння реакції видно, що кожні 2 молекули ацетилену утворюють 4 молекули CO2:

Кількість молекул CO2 = (0.893 моль ацетилену) * (4 моль CO2 / 2 моль C2H2) = 1.786 моль CO2.

4. Тепер переведемо ці молекули в літри за стандартних умов:

Об'єм вуглекислого газу = (1.786 моль CO2) * (22.4 л/моль) = 40 л CO2.

Отже, об'єм вуглекислого газу, що утвориться при горінні 20 літрів ацетилену, становить приблизно 40 літрів.