Question

Определите объем 7,7 грамм оксила углерода(IV) ​

Answer 1

Ответ:

Реакция разложения карбоната кальция описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО3 = СаО + СО2;

Из одного моля карбоната кальция образуется один моль оксида кальция и оксида углерода.

Определим массу чистого карбоната кальция.

m CaCO3 = 500 х 95% = 475 кг;

Определим количество вещества в 475 кг карбоната кальция.

Его молярная масса равна:

М СаСО3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N CаСО3 = 475 х 1000 / 100 = 4 750 моль;

Такое же количество оксида углерода и оксида кальция будет получено.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Определим объем углекислого газа:

V СO2 = 4 750 х 22,4 = 106 400 литров;

Объяснение:

поставь как лучший ответ плз

Answer 2

Для того чтобы определить объем газа (оксила углерода(IV)) при определенных условиях, нужно знать не только массу вещества, но также его молекулярную массу и условия (температуру и давление), при которых происходит превращение в газ.

Молекулярная масса оксида углерода(IV) (CO2) равна:

• Масса атома углерода (C) ≈ 12,01 г/моль
• Масса атома кислорода (O) ≈ 16,00 г/моль

Молекулярная масса CO2: 12,01 (масса C) + 2 * 16,00 (масса O) = 44,01 г/моль

Теперь мы можем использовать закон стехиометрии и уравнение состояния газа (уравнение состояния идеального газа: PV = nRT), где:

P - давление V - объем n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная T - температура (в Кельвинах)

Для того чтобы вычислить объем газа, нам нужно знать мольное количество CO2:

Мольное количество CO2 = Масса CO2 / Молекулярная масса CO2 Мольное количество CO2 = 7,7 г / 44,01 г/моль ≈ 0,175 моль

Теперь, если у нас есть условия (температура и давление), мы можем использовать уравнение состояния газа для вычисления объема. Если условия не указаны, то объем газа будет зависеть от температуры и давления.