Question

Допоможіть з задачею. ДАЮ 100 БАЛІВ !!!!Буду дуже вдячна. Квльцій оксид, масою 42 г провзаємодіяв з хлоридною кислотою .Обчисліть масу і кількість утворених продуктів реакції .

Answer 1

Объяснение:

СаО + 2HCl = CaCl2 + H2O

n(CaO)=m/M= 42/56= 0.75 моль

n(CaO)=n(CaCl2)=n(H2O)

m(CaCl2)=n×M=0.75•111=83,25г

m(Н2О)=n×M=0.75•18=13,5г

Answer 2

Для вирішення цієї задачі, спершу потрібно записати хімічну реакцію між квіксидом квіцію і хлоридною кислотою. Відомо, що маса квіцію оксиду дорівнює 42 г. Квіцій має атомну масу близько 89 г/моль.

Реакція між квіцієм оксидом (Q2O) і хлоридною кислотою (HCl) буде виглядати так:

Q2O + 2HCl -> Q2Cl2 + H2O

У реакції квіцій оксид (Q2O) реагує з хлоридною кислотою (HCl), утворюючи квіцій хлорид (Q2Cl2) та воду (H2O).

Для обчислення маси та кількості утворених продуктів, використовуємо закон збереження маси, який стверджує, що маса продуктів реакції дорівнює масі реагентів.

1. Розрахунок маси квіцію хлориду (Q2Cl2): Маса Q2O = 42 г Маса Q2Cl2 буде також 42 г, так як він утворюється з усього квіцію оксиду.

2. Розрахунок кількості HCl, яка реагувала: Маса HCl визначимо з рівняння реакції. Один моль HCl має масу приблизно 36.5 г (маса хлору) + 1 г (маса водню) = 37.5 г.

   Маса HCl, яка реагувала: (42 г Q2O) / (1 моль Q2O) * (2 моль HCl / 1 моль Q2O) * (37.5 г HCl / 1 моль HCl) = 3150 г HCl

Отже, маса і кількість утворених продуктів реакції будуть наступними:

• Маса квіцію хлориду (Q2Cl2) дорівнює 42 г.
• Кількість HCl, яка реагувала, дорівнює 3150 г (або 3.15 кг).