Question

Какой объем (мл) раствора HClконц. с массовой долей 36% (p=1,183 г/мл) нужно взять для приготовления 100 мл 2н раствора HCl (M=36,5 г/моль)?

Answer 1

Ответ:

17,14 мл

Объяснение:

Содержание соляной кислоты в объеме 100 мл с нормальностью 2 моль-экв/литр (Нормальность соляной кислоты равна молярности)

n(HCl)=0.1*2=0.2 моля

Масса кислоты количеством 0.2 моль

m(HCl)=0.2*36.5=7,3 грамма

Объем кислоты с массовой долей 36% и плотностью 1,183 г/мл

V(HCl)=7.3/(0.36*1.183)=17,14 мл

Можно и так, сначала перевести искомую концентрацию из массовой в молярную, взяв объем за 1000 миллитров и через уравнение

Сm(HCl)=(1000*1.183*0.36)/36.5=11,667 моль/литр

СV1=CV2 => V2=(100*2)/11.667=17,14 мл

Answer 2

Для решения этой задачи, вы можете воспользоваться формулой для расчета объема раствора, который необходимо взять:

$V1 \cdot C1 = V2 \cdot C2$,

где:

• $V1$ - объем раствора концентрации $C1$, который мы хотим найти (в данном случае объем 36% HCl),
• $C1$ - массовая доля раствора HCl (36% или 0,36),
• $V2$ - объем 2N раствора HCl, который мы хотим приготовить (100 мл или 0,1 л),
• $C2$ - нормальность раствора HCl (2N).

Сначала найдем мольную массу HCl:

Мольная масса HCl = масса H + масса Cl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль.

Теперь мы можем пересчитать нормальность в молярность (M):

Нормальность (N) = молярность (M) x число эквивалентов.

В случае HCl, каждый моль HCl дает один эквивалент, поскольку у него только один эквивалент водорода (H+). Таким образом, 2N раствор HCl равен 2M.

Теперь мы можем использовать формулу:

$V1 \cdot 0,36 = 0,1 \cdot 2$,

$V1 = \frac{0,1 \cdot 2}{0,36}$.

Вычислим $V1$:

$V1 = \frac{0,2}{0,36} \approx 0,5556$ л.

Чтобы перевести литры в миллилитры, умножьте на 1000:

$0,5556 \cdot 1000 \approx 555,6$ мл.

Итак, вам нужно взять примерно 555,6 мл 36% раствора HCl, чтобы приготовить 100 мл 2N раствора HCl.