Question

Помогите пожалуйста! Нужно Определить массу фосфорной кислоты, которую можно получить при взаимодействии 387,5 граммов природного фосфорита, содержащего 80% фосфата кальция, с серной кислотой. Даю 30 баллов

Answer 1

Ответ:

Вот.Надеюсь понятно.Ну вроде всё

Answer 2

Для определения массы фосфорной кислоты, которую можно получить при реакции природного фосфорита с серной кислотой, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найдите массу фосфора в природном фосфорите. Поскольку природный фосфорит содержит 80% фосфата кальция, масса фосфора в природном фосфорите составляет 80% от его массы:

   Масса фосфора = 80% × 387,5 г = 0,8 × 387,5 г = 310 г

2. Запишите уравнение реакции между фосфоритом и серной кислотой:

   Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 -> 3CaSO4 + 2H3PO4

3. Найдите мольную массу фосфорной кислоты (H3PO4):

   Масса атома H = 1 г/моль Масса атома P = 31 г/моль Масса атома O = 16 г/моль

   Мольная масса H3PO4 = 3(1 г/моль) + 1(31 г/моль) + 4(16 г/моль) = 3 г/моль + 31 г/моль + 64 г/моль = 98 г/моль

4. Рассчитайте количество молей фосфора, которое можно получить из 310 г фосфора:

   Количество молей фосфора = Масса фосфора / Мольная масса H3PO4 = 310 г / 98 г/моль ≈ 3,16 моль

5. Теперь рассчитайте массу фосфорной кислоты (H3PO4), которую можно получить:

   Масса H3PO4 = Количество молей фосфора × Мольная масса H3PO4 = 3,16 моль × 98 г/моль ≈ 310 г

Таким образом, масса фосфорной кислоты, которую можно получить при взаимодействии 387,5 г природного фосфорита, составляет примерно 310 граммов.